【題目】已知：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線， 由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)吸熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

【答案】B

【解析】

由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，C的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，即m+n＞p；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量低，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

⑴請寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．

⑵下列說法錯誤的是 ______ ．

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2 > CO2

B.電負(fù)性順序：B < C < D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

⑶F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 ______ 用元素符號表示．

⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．

⑸B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數(shù)為 ______ ．

⑹D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷正確的是

A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)

B.在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

C.所有離子的濃度都發(fā)生了變化

D.反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及對應(yīng)解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中一定含有

B

將溶液加入懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

的溶解度小于

C

用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH

一定會使測定結(jié)果偏低

D

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液

除去溶液中的乙酸和乙醇

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是 ( )

A.Al3＋、Na＋、S、I－B.Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C.Al3＋、Mg2＋、I－、SOD.Al3＋、CO、Br－、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

Ⅰ.已知：氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，化學(xué)式為NaCN，有劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

(1)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明N、C元素的非金屬性強(qiáng)弱：________。

(2)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反應(yīng)：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化學(xué)興趣小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并檢測用過硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)排放。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

(3)裝置b的作用是________。

(4)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是________。

(5)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有________填字母。

A.溫度計(jì)

B.洗氣瓶

C.水浴裝置

D.酒精燈

（實(shí)驗(yàn)二）測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與CN－反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取100.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_______ mgL-1；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？_______(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)，請說明理由_____________________。

(2)25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積比為________。

(3)95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a＋b＝_______________

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5,則HA為_______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH隨溫度的變化如圖所示的是______(不考慮溶質(zhì)、溶劑揮發(fā))

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液 　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室溫下為幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

1.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用離子方程式表示)

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