Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

PH	6.5—8.5
Ca2+,Mg2+總濃度	＜0.004 5 mol·L-1
細(xì)菌總數(shù)	＜100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式__________________________________________________。

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程______________（填寫編號）。

①只有物理過程  ②只是化學(xué)過程  ③是物理和化學(xué)過程

FeSO₄·7H₂O常用的凝聚劑，它在水中最終生成_____________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是_______________和_______________。

（4）氣體A的作用是_________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_________性。

（5）下列物質(zhì)中，_____________可以作為氣體A的代用品。（填寫編號，多選倒扣）

①Ca(ClO)₂  ②NH₃(液)  ③K₂FeO₄  ④SO₂

Answer 1

解析：藥劑法是軟化硬水的一種重要方法,加入Ca(OH)₂后使原液中Ca²⁺、Mg²⁺、發(fā)生反應(yīng)，分別生成Mg(OH)₂、CaCO₃沉淀等。在水中因為用Cl₂殺菌消毒，F(xiàn)eSO₄·H₂O最終將變?yōu)镕e(OH)₃。在該作用中要求使用物質(zhì)必須具有強氧化性，給出的物質(zhì)中Ca(ClO)₂、K₂FeO₄都具有強氧化性。

答案：（1）+OH^-+H₂O  Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓ 

Ca²⁺++OH^-CaCO₃↓+H₂O（任選其一）

（2）③  膠狀Fe(OH)₃

（3）除去Ca²⁺  調(diào)節(jié)pH

（4）殺菌消毒  強氧化

（5）①③