【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為b kJ·mol-1,N≡N鍵的鍵能是c kJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+ H2(g)ΔH=_______ kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=_______(K表示)。

【答案】(3b-c-a)

【解析】

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,計(jì)算ΔH;根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行比較判斷。

ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,則NH3(g)N2(g)+ H2(g)ΔH=3b kJ·mol-1- c kJ·mol-1-a kJ·mol-1=(3b-c-a) kJ·mol-1;若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù);故答案為:(3b-c-a);。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是(  )。

A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡:+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2

C.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:Fe2+Fe3+Fe(高鐵酸根離子),回答下列問題:

(1)Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___,實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項(xiàng)方程式:__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O;2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反應(yīng)可知氧化性:Co2O3____(填“>”或“<)Fe3+

下列離子方程式錯(cuò)誤的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)25℃、101kPa時(shí),2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ,則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________ 。

(2)已知:C(石墨,s)+O2(g) = CO2(g) H = 393.5kJ·mol1,C(金剛石,s)+ O2(g) =CO2(g) H =395.0kJ·mol1,則反應(yīng)C(石墨,s) = C(金剛石,s) H =______kJ·mol1。由此可知,石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是 _______(填“石墨”或“金剛石”)。

(3)已知H2(g)的燃燒熱△H 1=285.0kJ·mol1CO(g)的燃燒熱△H 2=283.0kJ·mol1, CH3OH(l)的燃燒熱△H3=726.0kJ·mol1。0.2molH2 CO組成的混合氣體在完全燃燒時(shí)放出56.8kJ的能量,則混合氣體中H2 CO的質(zhì)量比為_________。工業(yè)上在催化劑的作用下,可用H2(g)CO(g)合成CH3OH(l)。請(qǐng)寫出由H2(g)CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式:_______________________

(4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為 H+ (aq)+OH (aq) = H2O(l) H =57.3kJ·mol1。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H =33.1kJ·mol1。請(qǐng)寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液

1)配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L 1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是:稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。

2)用圖中_____(”)滴定管盛裝 NaOH溶液。

3)進(jìn)行滴定操作時(shí),該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

A

B.用蒸餾水洗干凈滴定管

C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待測(cè)HCl溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入2滴酚酞;

F.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作 2

上述步A的操作為____上述操作,如何判斷滴定終點(diǎn)______

4)下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定過程中,有液滴從錐形瓶中濺出

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取氫氧化鈉體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

5)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度:c(HCl) =_________

滴定次數(shù)

待測(cè)鹽酸溶液的體積

/ml

滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml

滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml

第一次

25.00

0.50

26.40

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol1

CH4 (g)O2(g)=CO (g)2H2O(g) ΔH=-564.3kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式:___。

2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱 ΔH___kJ·mol1

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

3)氫氣是合成氨反應(yīng)的重要原料,F(xiàn)將lmolN23molH2投入1L的密閉容器,在一定條件下,利用如下反應(yīng)模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示。

回答下列問題:

①平衡時(shí),M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%,則N2的物質(zhì)的量為___(保留兩位有效數(shù)字)。

X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)__(”);圖中,Y軸表示__(溫度壓強(qiáng)”),判斷的理由是__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______________,C_____________。

(2)寫出以下物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B__________,D_____________

(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A→B:______________________________________________________;

G→H:______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為:C2H5OH3O2===2CO23H2O,電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A.放電過程中,電源內(nèi)部的H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

B.通入乙醇的電極是正極

C.該電池的正極反應(yīng)為:4HO24e===2H2O

D.用該電池做電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2 mol C2H5OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B.Fe(OH)3溶于HIFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

D.碳酸鈉水解:COH2O=HCO+OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案