Question

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制�。�
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

．
（2）當(dāng)溫度T₁＞T₂時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁

＜

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有

增大CO₂濃度或增大壓強(qiáng)

 （寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)指一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)各生成濃度的系數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值，據(jù)此書寫；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，據(jù)此判斷；
（3）根據(jù)反應(yīng)的特征，改變條件加快反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響解答，注意不能只增大氫氣的濃度；
（4）由圖象可知，乙醇與氧氣的總能量大于甲醛與水的總能量，根據(jù)能量守恒定律判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；

解答：解：（1）可逆反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）的平衡常數(shù)k=

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

，
故答案為：

c(CH3CH2OH)?c3(H2O)

c2(CO2)?c6(H2)

；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即溫度越高，平衡常數(shù)越小，溫度T₁＞T₂，故K₁＜K₂，故答案為：＜；
（3）改變條件加快反應(yīng)速率，同時(shí)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以增大CO₂濃度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大CO₂濃度或增大壓強(qiáng)；
（4）由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)物為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)書寫及影響因素、影響化學(xué)平衡的因素、反應(yīng)物能量與熱效應(yīng)關(guān)系等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．