把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
   (1) x=      ;
   (2) 平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程)
(1)   X= 1。2分)  (2)  0.25mol·L-1 (4分,包括過程)

試題分析:(1)當(dāng)此反應(yīng)大平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,說明反應(yīng)是向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行的,故3+1>x+2,X=1;
(2)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min),故△n(D)=0.1×5×2=1mol,
3A(g)+ B(g)C(g)+ 2D(g),
開始           3mol    2.5mol
平衡時                             0.5mol    1mol
n(C)= 0.5mol
c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g),發(fā)生反應(yīng):
PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.3s內(nèi)的平均速率為:v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
B.達(dá)到平衡時放出0.6Q kJ熱量
C.其他條件不變,升高溫度,平衡常數(shù)減小
D.其他條件不變,再向容器中充入1mol PCl5(g),則達(dá)新平衡時,c(PCl5)>0.4mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3c(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1="15" min,則t0~t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=           。
(2)t3時改變的條件為                     ,
B的起始物質(zhì)的量為                      。
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了O.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                       。
(4)請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH3中H2的逆反應(yīng)速率(V)隨時間(t)變化關(guān)系的圖像。(其相應(yīng)的變化特點(diǎn)為:t1達(dá)到平衡,t2降溫,t3又達(dá)到平衡,t4增大壓強(qiáng),t5再次達(dá)到平衡。)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,下列說法錯誤的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.加入催化劑后,反應(yīng)加快,A的轉(zhuǎn)化率不變
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)太陽能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置,目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得:
反應(yīng)①(合成爐):
反應(yīng)②(還原爐):
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:
物質(zhì)
BCl3
PCl3
SiCl4
AsCl3
AlCl3
SiHCl3
沸點(diǎn)
12.1
73.5
57.0
129.4
180(升華)
31.2
請回答以下問題:
(1)太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ;由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì),分離出SiHCl3的方法是       。
(2)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)①的KP             
(3)對于反應(yīng)②,在0.1Mpa下,不同溫度和氫氣配比(H2/SiHCl3)對SiHCl3剩余量的影響如下表所示:

①該反應(yīng)的△H2       0(填“>”、“<”、“=”)
②按氫氣配比5:1投入還原爐中,反應(yīng)至4min時測得HCl的濃度為0.12mol·L—1,則SiHCl3在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為               
③對上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,在溫度、配比對剩余量的影響中,還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃,而不選擇775℃,其中的一個原因是在相同配比下,溫度對SiHCl3 剩余量的影響,請分析另一原因是              。
(4)對于反應(yīng)②,在1100℃下,不同壓強(qiáng)和氫氣配比(H2/SiHCl3)對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示:

① 圖中P1        P2(填“>”、“<”、“=”)
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下,1200℃和1100℃的溫度下,系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示同一反應(yīng)速率是 
①v(A)="0." 10 mol/(L? min)       ②v(B)="0." 20 mol/(L? min) 
③v(B)=0.30mol/(L?min)         ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A.①②        B.①③         C.③④      D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ?H < 0 (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ?H < 0 (II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=         (用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=          mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2           (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是                             。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)?u>                   。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水       d.向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)H2O2是一種強(qiáng)氧化劑,被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
(1)H2O2不穩(wěn)定,當(dāng)其中含F(xiàn)e2時,會發(fā)生反應(yīng):
,則Fe2在此過程中所起的作用是______________,當(dāng)生成336mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)下表是在常壓、60℃和不同pH條件下,6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d. pH=5.50時,0~60min內(nèi),v(O2)=1.5mL
(3)溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定,反應(yīng)中MnO4
被還原為Mn2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極,在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中,陽極區(qū)溶液的pH_     (填“增大”“不變”或“減小”),陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣,則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
(5)己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
143,H-O為463。則.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是   (  )  
A.t1時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B.t2時,達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度
C.t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生,各物質(zhì)的濃度相等
D.t3后,該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變

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