【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程,屬于氧化反應(yīng)的是( 。
A.Mg→MgO
B.CaO→CaCO3
C.Cl2→NaCl
D.H2SO4→SO2

【答案】A
【解析】解:A.Mg→MgO中,鎂元素的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故A選;

B.CaO→CaCO3中,元素的化合價(jià)不變,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;

C.Cl2→NaCl中,氯元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故C不選;

D.H2SO4→SO2中,硫元素的化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故D不選;

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2

B.與途徑、相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)分別加入到溴水中,溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是(
A.KCl
B.KBr
C.CCl4
D.I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年冬季,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)________。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色,則試樣中可能含有K+
B.廣泛pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為4
C.配制240mL某溶液,應(yīng)選240mL容量瓶
D.可用排飽和食鹽水來(lái)收集純凈的氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 用表示原子:

(1)中性原子的中子數(shù)N_______________

(2)AXn共有x個(gè)電子,則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N___________。

(3)AXn共有x個(gè)電子,則該陰離子的中子數(shù) N___________。

(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N______________

II. 將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后,放入硫酸銅溶液中,構(gòu)成如圖所示裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Zn棒為原電池的_____極,其電極反應(yīng)式為________________________;

(2)Cu棒為原電池的_____極,電極反應(yīng)式為________________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:

已知:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);

(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng),能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

(2)在工藝流程中“酸化”時(shí),加入的最佳物質(zhì)B是________,理由是_______________________,寫(xiě)出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________

(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3,理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證:取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中,反應(yīng)一段時(shí)間后,向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式),請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,則不用填寫(xiě))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體,合成路線如下:

已知:.碳碳雙鍵容易被氧化

ⅱ.

1A的名稱為______,E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______

2EB經(jīng)、、合成。

a的反應(yīng)試劑和條件是__。 b的反應(yīng)類型是______。

3M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

4EHPB不能與NaHCO3反應(yīng),寫(xiě)出有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為_____________。

5)有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體,其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

a.含有酚羥基 b.能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d.核磁共振氫譜有5組峰

6)請(qǐng)寫(xiě)出由苯和乙二醇制取的轉(zhuǎn)化過(guò)程________,無(wú)機(jī)試劑任選。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A. 鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 過(guò)氧化鈉與反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3

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