Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ；一種離子化合物的化學(xué)式_________。

Answer 1

【答案】 O=C=O Na>Mg H2SO4 H2S Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O H2O Na2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。
(1) 元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：；由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2, 結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為: ;；O=C=O；
(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為: Na>Mg;

(3)因?yàn)榉墙饘傩?/span>ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為: H2SO4 ;
(4)因?yàn)榉墙饘傩?/span>S>P,故H2S更易制備,因此，答案為: H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為: Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為: Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價(jià)化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為: H2O、Na2O