【題目】用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖,下列敘述不正確的是( )
A. a極反應式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
B. M室發(fā)生的電極反應式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,可消耗標準狀況下5.6L甲烷氣體
D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示,通入甲烷的電極為原電池的負極,通入氧氣的電極為原電池的正極,因此M室中石墨電極為陽極,鐵電極為陰極。A. a極為原電池的負極,甲烷發(fā)生氧化反應,反應式為:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,故A正確;B.M室中石墨電極為陽極,電解時陽極上水失電子生成O2和H+,電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+,故B正確;C.理論上每生成1mol產(chǎn)品,M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成1molH+、N室生成0.5molH2,陰極生成的氣體體積在標況下是11.2L,故C錯誤;D.原料室中的B(OH)4- 通過b膜進入產(chǎn)品室,M室中氫離子通入a膜進入產(chǎn)品室,則b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室中氫離子與B(OH)4- 反應生成H3BO3,符合強酸制弱酸的原理,故D正確;故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.實驗室從海帶提取單質碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度
C.氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質變性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 ( )
A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6
C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在20 ℃時,某氣態(tài)烴與氧氣混合,裝入密閉容器中,點燃爆炸后,又恢復到20 ℃,此時容器內氣體的壓強為反應前的一半,經(jīng)NaOH溶液吸收后,容器內幾乎成真空,此烴的分子式可能是( )
A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗方案不能達到實驗目的的是
編號 | A | B | C | D |
方案 | V(CH4)∶V(Cl2)=1∶1 | |||
目的 | 較長時間看到Fe(OH)2沉淀 | 驗證濃硫酸具有脫水性和強氧化性 | 在強光照條件下制取純凈的一氯甲烷 | 實驗室制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段,如圖所示:
下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________)
壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%
C.在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數(shù)
D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種:其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合,通過酸度計測定吸收液的pH變化,結果如右圖所示:
請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應相同時間后,分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是(_____)
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時,產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學用語回答下列問題:
(1)寫出W含有8個中子的核素的化學符號_____________。
(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。
(3)在X、Y、Z三種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為________________。
(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________,原因是____________________。
(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質的方法是________(填字母)。
A.重力沉降法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.電解法
(6)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產(chǎn)生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時測得消耗13.50g ZX2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式是___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
有機物F()是一種應用廣泛可食用的甜味劑,俗稱蛋白糖,它的一種合成路線如圖所示。
已知:Ⅰ.A能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ.
請回答下列問題:
(1)D中官能團的名稱為_______________,F(xiàn)的分子式為___________________。
(2)A的名稱為__________,反應③ 的反應類型為________________。
(3)反應④的化學方程式為_______________________。
(4)反應⑤中的另一種生成物是水,則X的結構簡式為__________________。
(5)D有多種芳香族同分異構體,其中符合下列條件的有_________種(不考慮立體異構),
①與D具有相同的官能團 ②苯環(huán)上有2 個取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積比為2:2:2:2:2:1的結構簡式為____________(寫出一種即可)。
(6)丙烯酸是重要的有機合成原料及合成樹脂單體,請寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線________________________ (其它試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g),達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO
B. 單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC
C. 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D. 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com