【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是
A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA
C. 標準狀況下,6.72 L NO2與水反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA
【答案】A
【解析】A. 依據(jù)n=cV,25℃,1LpH=13的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol,故A正確;B. 4.6gNO2和N2O4混合物中含有NO2原子團的物質(zhì)的量為=0.1mol,含有氧原子數(shù)為0.2NA,故B錯誤;C. 標準狀況下,6.72LNO2的物質(zhì)的量為=0.3mol,與水反應生成硝酸和一氧化氮,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故C錯誤;D. 未告知溶液的體積,無法計算0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù),故D錯誤;故選A。
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎
有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城,Ⅰ的一種合成路線如下:
已知:①有機物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下:
①2RCOOH+H2O
②
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是________,C中含氧官能團的名稱是________。
(2)②的反應類型為_________,Ⅰ的分子式為_________。
(3)①的反應方程式為_______________________________________。
(4)F的結構簡式是______________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構),寫出其中的一種結構式:__________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應
(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線:________________(其他試劑任選)。
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【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途廣泛。請回答下列問題:
(1)常溫時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填數(shù)值)。
(2)80℃時,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析導致pH隨溫度變化的原因是________________________ (用離子方程式并結合文字敘述回答)。
(3)常溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(4)濃度均為0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液,其中______溶液c(NH4+)大。
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【題目】在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中,下列說法不正確的是 ( )
A. Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B. KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物
C. 反應中每消耗3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D. 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
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【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱,設計了如圖所示的裝置,一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(提示:檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸)
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽,分液漏斗中所盛試劑應為________。
(2)裝置B中所盛試劑是________________________________________,其作用是_____________。
(3)裝置C中所盛試劑是___________________________________________,
C中反應的離子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的結論是酸性:________>________>________。___________
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法中不正確的是
A. 該電池中電極a是正極
B. 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
C. 該電池的正極反應為O2+4H++4e- = 2H2O
D. 該電池的總反應:2H2+O2 = 2H2O
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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C. | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池:
實驗步驟及現(xiàn)象如下:
①閉合開關,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),隨后電流計讀數(shù)逐漸變小,當讀數(shù)變?yōu)榱銜r,打開開關;
②取少許甲燒杯中溶液,滴入3~4滴淀粉溶液,溶液顯藍色;
③取少許乙燒杯中溶液,滴入3~4滴KSCN溶液,溶液顯血紅色;
④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體,再次閉合開關,指針向左偏轉(zhuǎn)(最后讀數(shù)變?yōu)榱?。
【查閱資料】靈敏電流計指針總是偏向電源正極;原電池中存在內(nèi)阻,會影響反應進程。
請回答:
(1)步驟①中,開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉(zhuǎn),甲燒杯中發(fā)生的電極反應式____________________。
(2)經(jīng)步驟①后,乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。
(3)步驟④中指針向左偏轉(zhuǎn),乙燒杯中發(fā)生的電極反應式______________________。
(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2 為可逆反應,你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。
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【題目】I.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
序號 | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________________(用離子方程式表示),在該溶液中下列關系式錯誤的是________________(填標號)。
a.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) b.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
c.c(HA)+c(H+)=c(OH-) d.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②組情況表明,c______0.2(填“>”“<”或“=”,下同),混合溶液中:c(A-)_______c(Na+)。
(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度_____NaA的水解程度(填“>”“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是_______________________________。
Ⅱ.室溫下,若將0.1 molL-1鹽酸滴入20mL0.1 molL-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示:
(1)NH3·H2O的電離方程式是_______________________________。
(2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是_______________________________。
(3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關系為_______________________________。
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