【題目】25 ℃、101kPa下充分燃燒一定量乙烷（C2H6）氣體放出的熱量為Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則乙烷的燃燒熱的數(shù)值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

【答案】B

【解析】

試題分析：2KOH+CO2=K2CO3+H2O,2KOH～CO2；n（CO2）=5×0.1/2=0.25mol；1molC2H6完全燃燒生成2molCO2,放出的熱量為2×Q/0.25=8QkJ因此B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25度時(shí)，在0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，水電離出的H+濃度是

A．5×10-13mol·L-1 B．0.02mol·L-1

C．1×10-7mol·L-1 D．1×10-12mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C60與碳納米管互為同素異形體

B. 最簡式為CH3的有機(jī)物沒有同分異構(gòu)體

C. CH3C(CH3)2CH2CH3名稱為2,2二甲基丁烷

D. 核外電子總數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒必為同種粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO和CO2組成的混合氣體，密度是相同條件下氫氣密度的18倍，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為 ( )

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉(化學(xué)式為C5H8NO4Na)。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進(jìn)行測定。

查閱資料：資料表明，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：

(1)操作1所需要的玻璃儀器有____________；

(2)用簡明扼要的語言描述操作2的過程： ；

(3)加水溶解所得溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚

B. 將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，上層析出甘油

C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有—COOH和—NH2

D. 淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol

C．c點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為40 mL

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為10:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： ；

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42－已除盡，其方法有_________。

A．靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

B．靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

C．靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

D．靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

E．靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42－已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則ab（填“>、=、<”），簡述其理由。

（2）在恒溫時(shí)，在固定容器中充入N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在達(dá)到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，反應(yīng)體系中NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)將（增大、減小、不變）。

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

700

800

830

1000

1200[來

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

A．對于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡體系，升溫平衡向移動(dòng)。

B．達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，正逆反應(yīng)速率的變化是。

C．對原平衡，在t0時(shí)升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，請?jiān)谙聢D中繪出速率變化圖：

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