一定溫度下,水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A．升高溫度,可能引起由c向b的變化

B．該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C．該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3均能和BaCl2反應(yīng)

B．NaHCO3和Na2CO3都能加熱分解，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

C．質(zhì)量相同的NaHCO3和Na2CO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出氣體多

D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．[H+] B．Ka（HF） C． D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________；

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______，電極反應(yīng)式是_______________；

②Y電極的材料是______，電極反應(yīng)式是_______________；(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉(zhuǎn)化器，使之轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol

在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

0 min

5min

10min

15min

20min

c(NO)

1.0

0.6

0.3

0.2

0.2

c(N2)

0

0.2

0.35

0.4

0.4

（1）5—10min，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： ；

（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．2?正(NO) =?逆(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D．容器內(nèi)氣體壓強不變

（3）20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率： （填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（4）計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K= ，或保持溫度不變，此時再向容器內(nèi)加入CO和CO2各1mol，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）。

（5）若反應(yīng)開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量為 kJ。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．用高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可做光導纖維

D．石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應(yīng)物是( )

A、CO和CH3OH B、CO2和H2O C、H2和CO2 D、CH3OH和H2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發(fā)生加聚反應(yīng)，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A．①②④ B．①②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：填空題

綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。

（1）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①b為電源的 （填“正極”或“負極”）

②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式 、 。

（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為 ，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將 移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）。

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