【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如右圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是

A. 提取過程為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)應(yīng)避免高溫,故用低沸點(diǎn)溶劑乙醚進(jìn)行萃取

B. 可使用紅外光譜測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用質(zhì)譜儀確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)

C. 青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類化合物,既有氧化性又有還原性

D. 元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】B

【解析】A.具有過氧鍵,青蒿素在高溫下易分解,應(yīng)在低溫下進(jìn)行分離,故A正確;B.質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對(duì)分子質(zhì)量,紫外光譜能測(cè)定一個(gè)有機(jī)物是否含有共軛體系或芳香結(jié)構(gòu),可確定環(huán)狀結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.含有過氧鍵,具有氧化性,有機(jī)物一般都能燃燒,因此青蒿素也具有還原性,故C正確D.元素分析儀可確定元素種類,可用于確定青蒿素中是否含有C、HO等元素,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著核電荷數(shù)的遞增,氧化性逐漸減弱的一組是(

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F、ClBr、ID.Li、NaK、Rb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO47種常見的含硫化合物。回答下列問題:

(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________________

(2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面_______________________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面____________________,則未發(fā)生反應(yīng)。

(3)Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學(xué)方程式表示): _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢測(cè)熟肉中NaNO2含量,某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3NaNO2后配成溶液,用0.005 00 mol·L1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測(cè)定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知2MnO5NO6H===2Mn25NO3H2O)

1滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖中的________(填序號(hào))。滴定時(shí),高錳酸鉀溶液盛放在___________________

2滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為__________________________________。

3下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品含量測(cè)定值偏高的是__________________(填序號(hào))

a.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

b.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

c.滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí),有少量待測(cè)溶液濺出

d.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

4某次滴定過程中,消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行NO、NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),按下列步驟進(jìn)行(裝置氣密性已檢驗(yàn)完畢)。

.向廣口瓶①中通入NO并測(cè)定NO的體積

(1)通入NO前,向廣口瓶①中加水的主要操作為____________________________。

(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO,并測(cè)得NO體積為V L(V<0 mL,氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定NO體積的主要操作為_______________________________

.驗(yàn)證NO的還原性;探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理

(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3;打開K2,從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ?/span>O2,可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________;

寫出對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式:________________________________。

(4)繼續(xù)通入O2,打開K3,并及時(shí)調(diào)整酸式滴定管③中液面與廣口瓶①中液面相平,直到廣口瓶①中剛好充滿液體。

①當(dāng)通入氧氣的體積為時(shí),則廣口瓶①的氣體體積為________;

②當(dāng)廣口瓶①中剛好充滿液體時(shí),所得液體的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4+NO2+A―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)中NO2被還原

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4

D. A是OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2X(g)Y(g)+2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是

A. 均減少1mol B. 均增加1mol C. 均減半 D. 均加倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:H2C2O4HC2O4+H+ ka1 HC2O4C2O42+H+ 常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液,所得溶液H2C2O4、HC2O4C2O42三種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中:cK+)+cH+= cOH)+cH2C2O4)(由圖知)

B. pH=2.7溶液中:

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4K2C2O4固體溶于水可配得pH4.2混合液

D. pH=1.2溶液中滴加KOH溶液,pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系為CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液時(shí),加入稀HNO3,抑制Fe2+水解

C. FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體

D. 將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小

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