【題目】在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%

B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

【答案】B

【解析】

試題 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

起始量（mol） 30 20 0 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x x x x

平衡量（mol）（30－x） (20—x) x x

達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的相等

則20－x＝x

解得x＝10

所以平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為

平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

平衡后水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】只有一個(gè)乙基作支鏈且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴，其核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為（ ）

A.3B.4C.5D.6

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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液

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【題目】下列關(guān)于石油、天然氣等資源的說法不正確的是(　　)

A.石油裂化得到的汽油是純凈物

B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.通過煤焦油的分餾可以獲得各種芳香烴

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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含 和 的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨（）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

（）/

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

B

0．01

C

0．015

D

0．03

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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