室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年海南省高二上期中文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

B．葡萄吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物

C．食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性不同的

D．正常人人體內(nèi)各體液pH總保持一定范圍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用CCl4 把碘從碘水中提取出來(lái)的方法是

A．萃取 B．過(guò)濾 C．蒸發(fā) D．蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12

D．該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西柳州鐵路一中高二上段考理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

按下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是

A. 用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體

B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，圓底燒瓶中加些碎瓷片防止暴沸

C. 加熱飽和FeCl2溶液制備Fe(OH)3膠體

D. 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在KC1、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液屮，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L, c(Cl-) = 0.2mol/L,則c(NO3-)為

A．0.05 mol/L B．0.20mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省、醴陵四中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ ）

CH3COOHH＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0

A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過(guò)程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖。

B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過(guò)程中c（Fe3+）的變化趨勢(shì)圖。

C．密閉容器中進(jìn)行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過(guò)程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。

D．密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過(guò)程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西西安市高三上模擬三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

（1） 可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)

根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。

（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1mol LiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_________。

（3）氮化鋰是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為_(kāi)________（填化學(xué)式）,在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的_________%（精確到0.1）。

（4）LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵，已知電池放電時(shí)總反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應(yīng)為_(kāi)___________________。

（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)___________。（用A、D表示）

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率＝__________________________。

（＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案