Question

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br22HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫(xiě)下列空白：

編號(hào)	起始狀態(tài)（mol）			平衡時(shí)HBr 物質(zhì)的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0	_____
②	_____	_____	1	0.5a
③	m	n（n≥2m）	_____	_____

Answer 1

【答案】2a00.52（n﹣2m）a（n﹣m）

【解析】

①已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr，根據(jù)等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2時(shí)，反應(yīng)物的起始量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質(zhì)的量為2amol，故答案為：2a；

②若平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為0.5amol，則平衡時(shí)HBr的量是原來(lái)平衡HBr的物質(zhì)的量的一半，所以起始時(shí)應(yīng)加入0.5mol H2和1mol Br2，已知起始時(shí)有HBr1mol，相當(dāng)于有0.5mol H2和0.5mol Br2，所以還需0.5molBr2，故起始時(shí)只需加入0.5molBr2，故答案為：0；0.5；

③若開(kāi)始時(shí)加入m mol H2和nmol Br2，設(shè)起始HBr的物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)為x，則(m+)：(n+)=1：2，所以x=2(n-2m)，全部折算成反應(yīng)物后有H2的物質(zhì)的量為m+=n-m，則平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為：=，所以n(HBr)=a(n-m)，故答案為：2(n-2m)；a(n-m)。