Question

【題目】鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為 ． 氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ， SnCl4的熔點為﹣33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）．

①裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為 ．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 ．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+ ， 酸性環(huán)境下Cr2O72﹣可被還原為Cr3+）．

Answer 1

【答案】
（1）氧化
（2）1；3；8H+；2；3；4
（3）SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；加熱促進SnCl4氣化，便于分離；
【解析】解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， Ce元素的化合價由+4價降低為+3價，則CeO2在反應中作氧化劑，所以答案是：氧化；（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則最小公倍數為12，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+═2Cr3++3SO42﹣+4H20，
所以答案是：1；3；8H+；2；3；4；（3）SnCl2在溶液中發(fā)生水解生成Sn（OH）Cl，其反應方程式為：SnCl2+H20Sn（OH）Cl+HCl；
所以答案是：SnCl2+H20Sn（OH）Cl+HCl；
由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣裝置，涉及離子反應為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置Ⅱ為飽和食鹽水，裝置Ⅲ為濃硫酸，氯氣經除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4 ， 經冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中，①裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產生氯氣．發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質HCl，在與金屬錫反應前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．為了防止鹽水解，所以要防止起水解．裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入Ⅵ中使SnCl4水解，
所以答案是：飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl4水解；③如果沒有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成SnCl4水解產生的含錫的化合物Sn（OH）4或SnO2 ， 加熱促進SnCl4氣化，便于分離，
所以答案是：加熱促進SnCl4氣化，便于分離；④令錫粉中錫的質量分數為x，則：

Sn	～	Sn2+	～	2Fe3+	～	2Fe2+	～	K2Cr2O7
M g								mol
mx g								cV mol

故 M g：mx g= mol：cV mol
解得x= ，
所以答案是： ．