【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol NH4+中含有的電子數(shù)為11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 數(shù)目為0.2NA

C.0.1NA個氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

【答案】D

【解析】

A. 1個氨根離子含有10個電子，則1molNH4+中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；

B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數(shù)，故B錯誤；

C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則0.1NA個氯分子溶于1L水中，生成的Cl-數(shù)目小于0.1NA，所得溶液中c(C1-)小于0.1molL-1，故C錯誤；

D．依據(jù)c=可知，1mol NH3溶于水中配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol溶液的體積未知1L，所以氨水物質(zhì)的量濃度為1molL-1，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發(fā)展前途的化合物電催化劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co2＋的價層電子排布圖(軌道表達式）為_________；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______________形。

(2)g-C3N4(結(jié)構(gòu)片段如圖1，環(huán)上化學(xué)鍵與苯環(huán)類似）可由三聚氰胺（）與(NH4)2SO4共熱制得。

①g-C3N4分子中環(huán)上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。

②SO42—的空間構(gòu)型為 __________________。

③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。

(3)碳納米管(CNT，結(jié)構(gòu)如圖2)具有良好的導(dǎo)電性，其原因是______________。

(4)CoS2具有 AB2型立方結(jié)構(gòu)(如圖3)，晶胞參數(shù)為553.4pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計算式) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結(jié)論如下表：

實驗編號

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

Ⅰ

①

氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

Ⅱ

溶液變藍色

②

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________

②實驗Ⅱ的結(jié)論是______________________________。

③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導(dǎo)電的原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷(P4)是一種常見的晶體,可用于制備較純的磷酸。

（1）白磷是________(填原子或分子)晶體，31 g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反應(yīng)方程式______________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

（3）白磷有毒，實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________，若有11 mol P4反應(yīng)，則有________ mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B. 對N2＋3H22NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L，則下列計算正確的是：

①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）　

②2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）

④2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％

A.②④B.①④C.②③D.①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質(zhì)，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：

已知：①高溫融合發(fā)生反應(yīng)的原理類似于鋁熱反應(yīng)。

②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。

③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。

回答下列問題：

（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學(xué)式)。

（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內(nèi)，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應(yīng)的離子方程式為 __________________；當(dāng)吸收液質(zhì)量增加59.5 g時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______。

（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應(yīng)Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。

（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2�！皦A熔”時，Ir與Na2O2反應(yīng)生成IrO2·nNa2O和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。

（5） “沉銅” 過程中，當(dāng)通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數(shù)，；]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)CO 還原 NO 的反應(yīng)為 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO 以 C≡O(shè) 鍵構(gòu)成)：

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

N≡N

C＝O

E/(kJ·mol-1)

1076

945

745

① 由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為________________kJ·mol-1。

② 寫出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________。

(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

①圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為____________ (填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是________ 。

②若 x=2、y=3，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下 H2 的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時間段內(nèi)， 恰好達到化學(xué)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為________。

(3)在有氧條件下，新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx 反應(yīng)生成 N2。

① NH3 與 NO2 生成 N2 的反應(yīng)中，當(dāng)生成 28g N2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________mol(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

② 將一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合氣體，勻速通入裝有催化劑 M 的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置如圖)。

反應(yīng)相同時間 NOx 的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示：

在 50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 ℃時，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

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