【題目】下列變化中,一定需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.CO2CO32B.FeCl3FeCl2C.CCO2D.Na2O2O2

【答案】B

【解析】

還原劑化合價(jià)升高,需加入還原劑,則選項(xiàng)提供的變化為化合價(jià)降低。

A. CO2→CO32化合價(jià)未變,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. FeCl3→FeCl2化合價(jià)降低,符合題意,B正確;

C. C→CO2化合價(jià)升高,與題意不符,C錯(cuò)誤;

D. Na2O2→O2化合價(jià)升高,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為;
(2)根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)(4分鐘末),平均反應(yīng)速率v(N2)=
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.3v(H2)=2v(NH3
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L),達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)如上圖.則第5分鐘末改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是(  )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后,a極附近的溶液pH增大,滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列化合物:①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl.回答問(wèn)題:
(1)H2C2O4是弱酸,則②溶液中鹽水解的離子方程式為
(2)濃度均為 0.1molL﹣1 的④、⑤溶液等體積混合后,c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)=
(3)常溫下,pH都為4的①、⑤溶液中水電離出的c(OH)的比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型為:

B

①可以從煤干餾生成的煤焦油中提。虎谔畛淠P蜑椋

C

①工業(yè)生產(chǎn)中可通過(guò)A與H2O加成獲得;②相對(duì)分子質(zhì)量為46

請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問(wèn)題:

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(2)B與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體______________。

(4)①C與乙酸可反應(yīng)生成酯,其化學(xué)方程式為______

②反應(yīng)裝置如圖,a試管中碎瓷片的作用是_______;試管b中的試劑是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)反應(yīng)可以為人類(lèi)提供能源,也可用來(lái)解決環(huán)境問(wèn)題。

(1)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

O=O

O-H

鍵能kJ·mol-1

436

495

463

①寫(xiě)出H2與O2反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________

②利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池,已知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水蒸氣,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_____%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(2)三室式電滲析法可以處理含K2SO4的廢水,原理如圖所示,兩極均為惰性電極,ab為陽(yáng)離子交換膜,cd為陰離子交換膜。

①陰極區(qū)的pH______(填“升高”或“降低”);

②陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________;

③當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),陰極上生成氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。某研究小組 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制各FeCO3的最佳方案:

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅱ: 產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min,后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)

1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)

實(shí)驗(yàn)Ⅲ: 產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

(1)實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)生HCO3-和紅褐色沉淀的離子方程式為___________

(2)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________

(3)為了探究實(shí)驗(yàn)NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____,再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)中加入Na2SO4固體的目的是_____

對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是_____.再取該溶液一滴管2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)FeCO3的純度最高。需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。

分別將實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。反應(yīng)完成后通入N2的作用是_______。為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是_________

(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析。制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是__________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,回答下列問(wèn)題.

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是;
(2)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)形成化合物種類(lèi)最多的元素是;
(4)HF和H2O中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是;
(5)N和P中,原子半徑較小的是;
(6)常溫下,會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是
(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式),酸性最強(qiáng)的是(填“H2SO4”或“HClO4”);
(8)硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色,寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式 , 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S):m(O)= . (相對(duì)原子質(zhì)量:S﹣32,O﹣16)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin).求:
(1)此時(shí)A的濃度c(A)=mol/L,反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A,B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=mol/(Lmin);
(3)x的值為

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