【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( )
A.石墨
B.葡萄糖
C.氯化鈉固體
D.干冰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+
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【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素:①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大小;③粒子間的距離。對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述________(填寫編號(hào),下同)決定;對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述____________決定。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g,其所含原子的總數(shù)是________個(gè)。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,儀器使用不正確的是( )
A. 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅
B. 加熱燒杯時(shí)墊石棉網(wǎng)
C. 在量筒中稀釋濃硫酸
D. 制取乙烯時(shí),溫度計(jì)插入混合液中
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【題目】學(xué)習(xí)了氯氣的相關(guān)知識(shí)之后,某化學(xué)興趣小組用下圖所示儀器及試劑,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)室制取氯氣實(shí)驗(yàn),并探究其相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
(1)若A中藥品為MnO2和濃鹽酸,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)原理_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
(3)C裝置的作用_____________________。
(4)驗(yàn)滿的方法為_____________________。
(5)把Cl2分別通入圖2裝置E和F,可以觀察到什么現(xiàn)象______________________________;實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________________。
(6)實(shí)驗(yàn)室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應(yīng)制取_______________________(用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理)
(7)該實(shí)驗(yàn)有哪些不足之處_____________________。
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【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)(如圖)。在辛酸的同分異構(gòu)體中, 含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH3”的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)),除外,還有( )
A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種
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【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
______+_____MnO4-+_____H2C2O4=_____CO2↑+_____Mn2++____。
(2)該反應(yīng)中的還原劑是______。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。
(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。
①原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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【題目】鈦及其化合物的應(yīng)用正越來越受到人們的關(guān)注。
(1)基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級(jí)的符號(hào)是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學(xué)式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是____________ (填元素名稱)。
②M中,碳原子的雜化形式有________種。
③M中,不含_________(填標(biāo)號(hào))。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。
①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標(biāo)為D (0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長(zhǎng)d=________________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子;E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)),其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物,反應(yīng)方程式為________。
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