Question

【題目】汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g)2NO(g) △H >0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答：

(1)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是______%（保留整數(shù)）。

(2)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)__________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 _______。將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是 ________(填字母序號(hào))。

(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_______（填“變大、“變小”或“不變）

Answer 1

【答案】4 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 Qc=9×10﹣4<K AC 不變

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，利用三段式法結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

(2)計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論，根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析。

(1)設(shè)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知，反應(yīng)會(huì)消耗O2的物質(zhì)的量是x mol，同時(shí)產(chǎn)生2x mol NO，則平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量n(N2)=n(O2)=(1-x)mol，n(NO)=2x mol，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后等體積的反應(yīng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)中可以用相應(yīng)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度，可得=64×10-4，解得x=0.04mol，所以平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為× 100%=4%；

(2)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，則有該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：=9×10-4<K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A正確；

B.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但由于正、你反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，且升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，使氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率增大，C正確；

故合理選項(xiàng)是AC；

(3)由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響。只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)的平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。