在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是

A． B．α1+α3=1 C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為______________；

（2）8g CH4中約含有______________個分子、含有______________mol電子，在標準狀況下所占的體積約為______________L；

（3）所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：

過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 （填化學式）。

（2）分別寫出過程②發(fā)生反應的離子方程式 。

過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （化為最簡單整數(shù)比）。

過程Ⅲ：已知25℃時：

電解質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶度積（Ksp）

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

開始沉淀時的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀時的pH

6.4

9.6

4.0

（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與Ⅲ方案相關的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上學期第二次教學質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是

選項

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色

向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應2SO2＋O22SO3 達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3 )＝2∶3∶4，縮小體積，反應再次達到平衡。n(O2)＝0.8 mol，n(SO3 )＝1.4 mol，此時SO2的物質(zhì)的量為 ( )

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A． B. C. D．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南華僑中學高二上會考模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。

②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是 。

③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。

⑤向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。

A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出

C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A．閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-= H2↑

B．閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C．給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應的物質(zhì)被氧化

D．給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

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