【題目】下列錯誤的是

A. 氫氧化鋁可作胃酸中和劑 B. 細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C. 漂白粉可作消毒劑 D. 晶體硅可作光導(dǎo)纖維

【答案】D

【解析】

A. 氫氧化鋁為弱堿，能與HCl反應(yīng)，而且沒有腐蝕性；

B. 鐵粉具有強的還原性；

C. 次氯酸根離子具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；

D. 二氧化硅具有光學(xué)特性，用于制造光導(dǎo)纖維．

A. 氫氧化鋁能與HCl反應(yīng)，而且沒有腐蝕性，所以氫氧化鋁可作胃酸的中和劑，故A項正確；

B. 鐵粉具有強的還原性，所以細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑，故B項正確；

C. 次氯酸根離子具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故C項正確；

D. 光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，故D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（ ）
A.Q1+Q2＞Q3
B.2Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜2Q3
D.Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）

A. b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a<e

C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)

D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

B. 合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度

C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強

D. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ）
A.加入的堿過量
B.生成的鹽發(fā)生水解
C.反應(yīng)后溶液中c（A﹣）=c（M+）
D.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（ ）

A. 甲烷的產(chǎn)量 B. 乙醇的產(chǎn)量 C. 乙烯的產(chǎn)量 D. 苯的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0.5

0

Q2

丙

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下，反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于188O的敘述中，錯誤的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 電子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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