Question

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M、Mg、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg 2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素，W為O元素。

由以上分析可知，X、Y、Z、W、M五種元素分別為H、C、N、O、Al元素。

A．五種元素的原子半徑從小到大的順序是：X(H)<W(O)<Z(N)<Y(C)<M(Al)，A不正確；

B．X、Z兩元素能形成NH3和N2H4等化合物，它們都是共價化合物，B正確；

C．化合物CO2為酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，C不正確；

D．用Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，由于Mg與NaOH溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，D不正確；

故選B。