【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. HClO電離 HClO=ClO-+H+

B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-

D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ

【答案】D

【解析】

A、次氯酸為弱酸，部分電離，電離出氫離子和次氯酸根離子；

B、水解為可逆反應(yīng)，且水解程度小，不生成沉淀；

C、碳酸為二元弱酸，其碳酸氫根離子不能完全電離，碳酸氫鈉是強電解質(zhì)；

D、氟離子水解生成氟化氫和氫氧根離子。

A項、次氯酸部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為：HClOClO-+H+，故A錯誤；

B項、鹽類水解的程度小，不能生成沉淀，硫酸銅的水解方程式為：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，故B錯誤；

C項、碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯誤；

D項、KF溶于水電離出的弱酸陰離子氟離子水解，水解方程式為：F-+H2OHF+OH-，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. 熱的純堿溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞，陰極變紅：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式：

（1）NH4Cl：:________________________________

（2）CH3COONa： ________________________________

（3）FeCl3：________________________________

（4）Na2CO3：________________________________、________________________________

（5）NaHCO3：________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是( )

①過濾②加過量的NaOH溶液 ③加適量HCl④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的溶液

A.②③④⑤①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?yōu)槿剂稀；卮鹣铝袉栴}：

(已知甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

(1)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式：_________________________；

②該總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________，

(2)利用CO2與H2反應(yīng)可制備CH4。

已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

則二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________；

該反應(yīng)能自發(fā)的條件是__________(填高溫或低溫)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。

已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3

(1)H3=_____（用H1、H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的趨勢較大，則H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動的原理分析這樣做的理由是_____。

(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃ 時，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。

①對于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時提供病人呼吸的O2的壓強是__________。

②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達(dá)式為，37℃時，反應(yīng)達(dá)平衡時測得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實驗如下圖所示，則37℃時該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃時，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）AsH3的電子式為___。

（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）焦炭真空冶煉砷時需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g) △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

②反應(yīng)中催化劑的活性會因為發(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

活化能（kJ·mol-1）

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A點處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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