反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.vA=0.15mol·L-1·min-1

B.vB=0.6mol·L-1·min-1

C.vC=0.35mol·L-1·min-1

D.vD=0.02mol·L-1·s-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省實(shí)驗(yàn)等三校高二下期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中,能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來(lái)解釋的是:

①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②金剛石的熔點(diǎn)很高;

③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

④通常情況下,溴是液態(tài),碘是固態(tài)

A.①② B.②③ C.①④ D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.檢驗(yàn)淀粉溶液是否發(fā)生水【解析】
取少量試液于試管中,加入碘水,看溶液是否變藍(lán)

B.提純含少量苯酚的苯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水

C.制取少量乙酸乙酯:向試管中加入濃硫酸,再加入無(wú)水乙醇,冷卻后加入冰醋酸,加熱,將生成的蒸氣導(dǎo)至盛有氫氧化鈉溶液的試管中

D.驗(yàn)證生成乙烯:濃硫酸和乙醇混合后加熱,將產(chǎn)生的混合氣體(C2H4、SO2、CO2等)通入溴水,觀察溶液是否褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?______,(填“是”或“否”)原因是_______________。

(4)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示(原子序數(shù):乙>丙)。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是

A. 元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D. 4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I、下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:


周期
 

IA
 

IIA
 

IIIA
 

IVA
 

VA
 

VIA
 

VIIA
 

O
 

2
 


 


 


 


 


 


 


 


 

3
 


 


 


 


 


 


 


 


 

(1)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中 酸性最強(qiáng);能形成兩性氫氧化物的元素是 。

(2)在這些元素中, (用元素符號(hào)填寫(xiě),下同)是最活潑的非金屬元素; 是最不活潑的元素。

(3)從⑤到⑾的元素中, 原子半徑最小,寫(xiě)出③形成的氫化物的結(jié)構(gòu)式 。

(4)比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì), 更活潑,試用實(shí)驗(yàn)證明(簡(jiǎn)述簡(jiǎn)單操作、主要現(xiàn)象和結(jié)論) 。

II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于2,B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素,B2-與C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E在同周期元素中原子半徑最小;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào): B: ;D:

(2)C元素在周期表中的位置是 ,其金屬性比D的金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”)

(3)C、D、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?u> (用元素符號(hào)表示)

(4)E單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高一下第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池 極(填“正”或“負(fù)”),

(2)正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是 ,

(3)Zn極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng);電極反應(yīng)式為 ;

(4)電子的流向?yàn)?u> (用“Cu”、“Zn”表示);

(5)溶液中H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A. He原子核外有3個(gè)電子

B. He和He是兩種不同的核素

C. O2和O3互為同位素

D. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化

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