12．下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的是（　　）
A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水；
B．將碘水中的碘單質(zhì)與水分離，應(yīng)先萃取再蒸餾；
C．應(yīng)用滲析的方法分離；
D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．

解答 解：A．利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；
B．分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯(cuò)誤；
C．膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離、提純的考查，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分離原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的考查，注意選項(xiàng)A中膠體的性質(zhì)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：
（1）判斷溶液X中一定存在的離子有Fe2+Al3+NH4+SO42-．氣體A的化學(xué)式為NO
（2）生成沉淀K的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色．
（4）檢驗(yàn)氣體F的方法是收集一試管氨氣，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則證明是氨氣
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則轉(zhuǎn)化③中產(chǎn)生E的化學(xué)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是⑥．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（　�。�
A．0.025mol•L-1•s-1B．0.0125mol•L-1•s-1
C．0.05mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用托盤天平稱取5.20g氯化鈉
C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）α粒子是中子數(shù)為2的He原子，請用${\;}_{Z}^{A}$X的方式表示該原子；
（2）12C與14C互稱為同位素；
（3）畫出F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容容器中反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成n mol NO2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能使平衡H2O?H++OH-向正向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的方法是（　�。�
A．向水中加入少量的氫氧化鈉固體B．向水中加入少量的五水硫酸銅晶體
C．向水中加入少量的碳酸鈉固體D．將水加熱到95℃，使水的pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O，電池每提供1mole-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是5.6L．
（2）將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通電一段時(shí)間后，某電極質(zhì)量增加1.92g，則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g，若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入的物質(zhì)是CuO或CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)．
（1）若X既能與某些酸性氧化物反應(yīng)，又能與某些堿性氧化物反應(yīng)，但反應(yīng)產(chǎn)物中均無鹽生成，則該氧化物的化學(xué)式為H2O，X與Na2O反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2NaOH．
（2）若X中的氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且都能生成鹽和水，則該氧化物的化學(xué)式為Al2O3，熔融X與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3（熔融）+Na2O=2NaAlO2；有人提出用電解X的方法，可獲得二級能源Al（填化學(xué)式），以獲得的物質(zhì)作為燃料，一緩解能源緊張的局面，這正是一種大膽而新穎的設(shè)想．
（3）上述（2）中的二級能源，在一定條件下可與Fe2O3反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（4）上述（3）中，若取二級能源與Fe2O3的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），混合物中氧化物的質(zhì)量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

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