Question

【題目】在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

先根據(jù)反應速率求出2 min內(nèi) C的濃度變化量，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比，確定x的值及反應物的變化量。

變化量之比等于化學計量數(shù)之比。依題意2 min末c(C)=0.5mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1，而此時c(D)=0.5 mol·L-1，所以x=2。則前2 min A和B的變化量分別為1 mol·L-1和1.5 mol·L-1。

A. 2 min末時A和B的濃度之比為（5-1）∶（3-1.5）=8:3，A不正確；

B. x=2，B不正確；

C. 2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1，C正確；

D. 2 min末時A的消耗濃度與C的生成濃度相同，為1mol·L-1，D不正確。

可知C正確。