對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
A．達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C．達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
A
A、正確，達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)，用v正(O2)表示正速率，用v逆(NO)表示逆速率，速率比等于計量數(shù)之比，說明正速率等于逆速率。
B、不正確，單位時間內(nèi)生成x mol NO是正確速率，消耗x mol NH3也是正速率,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C、不正確，達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也變小，因為正確反應(yīng)物、生成物濃度均變小；
D、不正確，化學反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)時，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，應(yīng)為3v正(NH3)=2v逆(H2O)時才能說明化學反應(yīng)達到平衡。
選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，xA + yBzC，達到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是 　　　      。
( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向 　   方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：

①從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達到平衡，在
t1時改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上
畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少
D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫出表示H2的燃燒熱的熱化學方程式：                       。
（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）            。相對更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   。
（4）工業(yè)上制H2的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①該反應(yīng)的△H=         。
②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       。
A．升高溫度B．增大壓強
C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
③平衡常數(shù)K的表達式：K=                。
④800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達平衡時，C(H2）=        ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個密閉容器中，保持一定的溫度和壓強進行以下反應(yīng):
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時A的物質(zhì)的量為a mol。
(1)達到平衡時C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是            （用含a的關(guān)系式表示）
(2)在相同的實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 molA和6 molB，達到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實驗條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關(guān)系式為                 。

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