【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為molL1
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL 物質的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸.
①該學生需要量取mL 上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是
A.用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將
D.定容時,眼睛俯視
E.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過程中,所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需

【答案】
(1)11.9
(2)16.8;AB;膠頭滴管、500mL容量瓶
【解析】解:(1)質量分數(shù)36.5%,密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度C= =11.9mol/L,所以答案是:11.9;(2)①由稀釋定律:c1v1=c2V2可知,配制500mL0.4mol/L的稀鹽酸,需用該濃鹽酸為C= L=0.0168L=16.8mL,所以答案是:16.8; ②A.用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面,量取的濃鹽酸體積偏小,濃度偏小,故A選;B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液的體積偏大,濃度偏小,故B選;C.若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,配制過程中需要滴加蒸餾水定容,故此無影響,故③不選;D.定容時,眼睛俯視溶液體積偏小,濃度偏大,故D不選;E.液體存在熱脹冷縮,未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,溶液體積偏小,濃度偏大,故E不選;所以答案是:AB;③配制500mL 物質的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸,應該選用500mL容量瓶;配制一定物質的量濃度的溶液步驟為:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻;所以需要的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶,所以答案是:膠頭滴管、500mL容量瓶.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識,掌握配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習冊系列答案
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1NaOH溶液中,如圖所示。

請回答:

1)甲池中正極是_______負極是________負極反應式:________________。

2)乙池中負極是__________正極是__________,總反應的離子方程_______。

3)如果甲、乙同學均認為構成原電池的電極材料如果都是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑,則甲會判斷出___活動性更強,而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。

4)由此實驗,可得到如下哪些正確結論?___(填寫字母序號)

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

5)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極,這種做法______(可靠不可靠”)。

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(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質;為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的
(3)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 , 確認Na2CO3已過量的實驗方法是:
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