【題目】如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為鐵電極,通電進(jìn)行電解,假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.甲燒杯中溶液的pH不變
B.乙燒杯中c電極的反應(yīng)式為:4OH﹣4e2H2O+O2
C.當(dāng)b極增重21.6g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L
D.當(dāng)電解足夠時(shí)間后,將甲、乙兩燒杯中的溶液混合,一定會(huì)有沉淀生成

【答案】C
【解析】A.通電一段時(shí)間后,甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH﹣4e=2H2O+O2↑,陰極發(fā)生4Ag++4e=4Ag,反應(yīng)后為硝酸,溶液pH減小,所以A錯(cuò)誤;
B.乙中c為陽(yáng)極,發(fā)生2Cl﹣2e=Cl2↑,所以B錯(cuò)誤;
C.b極增重5.4g時(shí),n(Ag)= =0.2mol,由2Ag~2e~H2↑,則d極產(chǎn)生的氣體為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,所以C正確;
D.當(dāng)電解一段時(shí)間后,甲可能為硝酸,乙為KOH,則二者混合不會(huì)生成沉淀,所以D錯(cuò)誤.所以選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫(xiě)化學(xué)式):
試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜.

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【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是(
A.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過(guò)程,上述兩個(gè)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B.丹參素結(jié)構(gòu)如圖 所示,能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C.乙烯含雙鍵,可使酸性KMnO4溶液褪色,而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.回收地溝油,水解制氨基酸

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【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)在加熱的條件下,用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)上述反應(yīng)的還原劑是;被還原的元素是
(3)需要消耗MnO2多少克?若反應(yīng)后溶液的體積不變,則反應(yīng)后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是多少?(請(qǐng)?jiān)诖鹁砩蠈?xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,溶液的體積均為200mL.開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化,下列敘述中正確的是( 。

A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極2Cl﹣2e═Cl2↑,②中負(fù)極2H++2e═H2

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(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

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