用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2H++SO32-=H2O+SO2↑的反應個數(shù)有
A.4個 | B.5個 | C.8個 | D.12個 |
C
解析試題分析:化學方程式僅表示一定物質間的某個反應,而兩離子方程式表示了所所有同一類的反應。用上述物質發(fā)生的化學反應有(1)硝酸+亞硫酸鈉=硝酸鈉+水+二氧化硫;(2)硝酸+亞硫酸鉀=硝酸鉀+水+二氧化硫;(3)硫酸+亞硫酸鈉=硫酸鈉+水+二氧化硫;(4)硫酸+亞硫酸鉀=硫酸鉀+水+二氧化硫;(5)鹽酸+亞硫酸鉀=氯化鉀+水+二氧化硫;(6)鹽酸+亞硫酸鈉=氯化鈉+水+二氧化硫;(7)硫酸氫鈉+亞硫酸鈉=硫酸鈉+水+二氧化硫;(8)硫酸氫鉀+亞硫酸鉀=硫酸鉀+水+二氧化硫;因為亞硫酸鋇難容,不能寫成SO32-形式,所以無鋇鹽。正確選項為:C。
考點:考查離子方程式與化學方程式的意義及書寫等相關知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Mg2+.Na+.SO42—.Cl- | B.Na+.Cu2+.SO42—.NO3- |
C.Na+.K+.SO32—.Cl- | D.Ba2+.HCO3—-.ClO—.K+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )
A.形成較多的白色沉淀 |
B.形成的沉淀純度更高 |
C.排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾 |
D.排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子方程式正確的是
A.鐵與鹽酸的反應:Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ |
B.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ |
C.銅片插入硝酸銀溶液中: Cu +Ag+ = Cu2++ Ag |
D.硫酸氫鉀與氫氧化鈉:OH-+H+=H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組離子,能在強酸溶液中大量共存。并且溶液呈無色的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、NO3-、MnO4- |
C.Na+、Ca2+、OH-、HCO3- | D.NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O |
B.標準狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2 |
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
D.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.碳酸鈣和稀鹽酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
C.將Cl2通入KI溶液中:I-+Cl2=Cl-+I2 |
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L-1的CaCl2溶液:Na+、K+、Cl-、CO32- |
B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SO42- |
C.1.0 mol·L-1的KI溶液:Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
D.澄清透明的溶液:Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl- |
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