汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時其電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列敘述中正確的是(　　)
A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化
C．PbO2得電子，被還原D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)
C
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。放電相當(dāng)于原電池，所以根據(jù)方程式可知，放電時Pb是負(fù)極，失去電子。二氧化鉛是正極，得到電子，放電是消耗硫酸的，因此首先降低，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

到2013年我國將完成神九、神十與“天宮一號”的交會對接，為將來建立空間站作準(zhǔn)備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
光電轉(zhuǎn)化器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲罐→燃料電池系統(tǒng)
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
D．燃料電池放電時的正極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－=2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國務(wù)院總理溫家寶主持召開國務(wù)院常務(wù)會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國社會經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請回答下列問題。
①下列說法不正確的是      。
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫)。
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是    。
 
A．放電過程中整個體系內(nèi)KOH濃度不變
B．放電時負(fù)極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—
D．放電時，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3。
物質(zhì)
H2
CO
CH4
熱值/kJ·g–1
143
10
56
①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。
③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法中錯誤的是
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
C．電子由a通過燈泡流向b
D．通入的氣體Y為O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如下：

下列敘述不正確的是
A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH——e—=M+H2O
C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
=，下列說法錯誤的是
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________；
（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
（2）電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
（3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
        mol。
（4）鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。我國發(fā)射的“神舟五號”載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。
(1)電極反應(yīng) 正極__________  _________負(fù)極____________  __________。
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案