Question

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”是建設(shè)美麗中國的發(fā)展方向。

(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol

② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol

常溫下，在合適催化劑的作用下，采用CH4和O2一步合成液態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式為____。

(2) 二甲醚(CH3OCH3)是清潔能源。利用合成氣合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定條件下，在反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示，平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①圖1中，X代表____；Y1____Y2 (填“>”“<”或“=”)。

②圖2中，曲線____(填I或II)符合平衡常數(shù)變化規(guī)律。

Answer 1

【答案】2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol 溫度 > II

【解析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算，（①+②）×2+③得到；

（2）①反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，X增大的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明X增大平衡逆向進(jìn)行，X為溫度，溫度一定，Y表示壓強(qiáng)；

②平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小。

（1）根據(jù)蓋斯定律計算，（①+②）×2+③得到：在合適催化劑的作用下，采用和一步合成液態(tài)的熱化學(xué)方程式為，

故答案為：；

（2）①，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，X增大的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明X增大平衡逆向進(jìn)行，X為溫度，溫度一定，Y表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率增大， ，

故答案為：溫度；>；

②平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則曲線Ⅱ符合平衡常數(shù)變化規(guī)律，

故答案為：Ⅱ。