下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物與生成物中各成分的濃度保持不變
D．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會被破壞
A、化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物與生成物中各成分的濃度保持不變是判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，故C正確；
D、平衡是一定條件下的平衡，條件改變，平衡可能發(fā)生移動，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新達(dá)到平衡后N2轉(zhuǎn)化率將（   ）
A．增大B．減小C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．
A．①②B．①③C．只有③D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．有1molH-H鍵斷裂，同時(shí)有1molI-I鍵形成
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉nmolI2同時(shí)生成2nmolHI
D．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質(zhì)的量之比為1：2的NH3與O2置于恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NH3的生成速率
B．混合氣體的密度保持不變
C．NO的物質(zhì)的量保持不變
D．NH3和O2的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：______．
該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．C、D的物質(zhì)的量的比值D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H2）=n（I2）
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時(shí)的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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