Question

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z

同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

Answer 1

【答案】A

【解析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對位置為。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越��；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，正確；B．W的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比Z的強，但含氧酸的酸性不一定比Z的強，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，錯誤；C．元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，當W為N，X為Mg時，滿足X3W2，當W為O，X為Al時，滿足X2W3，當W為F，X為Si時，滿足XW4，錯誤。