Question

【題目】對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系： =K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）逆反應(yīng)
【解析】解：（1）該反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動，則生成物濃度減小、反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，所以950℃的平衡常數(shù)K＜1，所以答案是：小于；（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和5.0mol H2時，設(shè)此時容器體積為VL，澤爾此時的濃度商Qc= ≈1.67＞K=1，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，
所以答案是：逆反應(yīng)．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．