Question

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：

“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：5.6g的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol,與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.1mol FeSO4 ，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相當(dāng)于溶液中存在0.025mol的硝酸，與亞鐵離子恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以FeSO4 與KNO3 的系數(shù)比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，則硝酸根離子得電子的物質(zhì)的量也是0.1mol，設(shè)硝酸根離子中N的化合價(jià)降低x價(jià)，則有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，則硝酸的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是+1價(jià)，因此反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為N2O，A錯(cuò)誤；FeSO4 與KNO3 的系數(shù)比是0.1:0.025=4:1，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，還原產(chǎn)物是N2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1，B錯(cuò)誤；0.1mol硫酸亞鐵轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.1NA，C錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，已知還原產(chǎn)物是N2O，則KNO3 的系數(shù)是2，則FeSO4 的系數(shù)應(yīng)為8，K2SO4的系數(shù)是1，F(xiàn)e2(SO4)3,的系數(shù)是4，N2O,的系數(shù)是1，根據(jù)元素守恒，H2SO4的系數(shù)是5，H2O的系數(shù)是5，學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的分析、計(jì)算，方程式的配平