Question

【題目】

Ⅰ．比較分析是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，也是我們學(xué)習(xí)中解決問題的重要思想．某同學(xué)在進(jìn)行鎂鋁性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)用鋁分別與H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)時，實驗現(xiàn)象明顯不同，在鋁與硫酸反應(yīng)中，產(chǎn)生的氣泡很少，從反應(yīng)本質(zhì)看，兩者的實驗現(xiàn)象應(yīng)該相同，在不考慮實驗條件、操作和藥品純度的情況下，請你對產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因提出假設(shè)，并設(shè)計一簡單的實驗來驗證你的假設(shè)。你的假設(shè)是，實驗操作和現(xiàn)象是。

Ⅱ．以下是著名的碘時鐘實驗

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)

①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

分別配制下面三種溶液．

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．

溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

試回答下列問題、

（1）根據(jù)實驗原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定．[填①、②、③]

（2）當(dāng)哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍(lán)色______．（選填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個溶液先變藍(lán)色__________（填：D、E）

（4）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mLB液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點．先變藍(lán)色的是___________。（填：a、b、c）

Answer 1

【答案】

Ⅰ．氯離子對鋁與氫離子的反應(yīng)有促進(jìn)作用或硫酸根離子對鋁與氫離子的反應(yīng)有抑制作用。在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入NaCl固體觀察反應(yīng)速率是否加快．或在鋁與鹽酸的反應(yīng)溶液中加入Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否減慢

Ⅱ．（1）①②（2）HSO3-（3）D（4）a

【解析】

試題分析：Ⅰ．假設(shè)：氯離子對鋁與酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用．為了驗證該假設(shè)，在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入氯化鈉固體，觀察反應(yīng)速率是否加快．如果反應(yīng)速率加快了，就證明氯離子對鋁與酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用，否則證明氯離子對反應(yīng)無影響；或假設(shè)：硫酸根離子對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用．為了驗證該假設(shè)，在鋁與硫酸反應(yīng)的溶液中加入硫酸鈉固體，觀察反應(yīng)速率是否加快．如果反應(yīng)速率減慢了，就證明硫酸根離子對鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用，否則證明硫酸根離子對反應(yīng)無影響；

Ⅱ．（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，所以答案為①②。

（2）要使溶液變藍(lán)色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強(qiáng)還原性的離子，從而確定答案為HSO3-。

（3）燒杯中的溶液先變藍(lán)色，說明反應(yīng)速率快。對溶液來說，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快，故D燒杯中溶液先變藍(lán)色。

（4）同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液變藍(lán)的速率越快，故選項a符合題意。