【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（ ）

A. 濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D. V=896

【答案】B

【解析】試題分析：部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵、氧化鐵、氧化銅、金屬銅，金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應，但金屬銅不可，不過銅可以和和三價Fe3+反應，樣品和足量的稀硫酸反應，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變?yōu)?/span>3.2g為氧化鐵。 A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+，錯誤；B．固體3.2g為氧化鐵，其物質(zhì)的量為n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol，鐵元素的量為n(Fe)=0.02mol×2=0.04mol，其質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，正確；C．根據(jù)選項B的分析可知鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來固體5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，錯誤；D．根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明與鐵反應的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，其中含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧元素結合生成水，由于合金中氧物質(zhì)的量 n(O)=(5.763.22.24)g÷16g/mol=0.02mol，則它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=" 0.04" molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積為448ml，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計以下實驗，探究化學反應中的熱效應，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。

試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式______________________________________。

（4）由實驗推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進行實驗探究，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應的化學方程式為：N2M

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3綜合實驗探究

Ⅰ． (1)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②寫出沉淀池中反應的化學方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(2)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_______________________________________________。

(3)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：_______________________。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號)。

a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色

(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (離子方程式)

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A．溶液 B．膠體 C．乳濁液 D．懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫．（C的相對原子質(zhì)量為12，H的相對原子質(zhì)量為1）

（1）A的結構簡式為 ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；

（3）在圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．

反應②的化學方程式為

C的化學名稱為

E2的結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

D．大多數(shù)化合反應是放出能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）右圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a．升高溫度

b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑

d．充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應電極反應式_________

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________個電子轉(zhuǎn)移

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