【題目】在一密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的A氣體,發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),c(A)變?yōu)樵胶獾?/span>40%,下列說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系:a>b+cB.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.平衡移動(dòng)過(guò)程中,與原平衡相比v正增大、v逆減小
【答案】C
【解析】
假定平衡不移動(dòng),將容器體積增加一倍,最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%,實(shí)際再次達(dá)到新平衡時(shí),最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40% ,說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng),壓強(qiáng)減小反應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),即a<b+c。
A. 減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng),即a<b+c,故A錯(cuò)誤;
B. 反應(yīng)過(guò)程中總質(zhì)量不變,平衡正向移動(dòng),物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故B錯(cuò)誤;
C. 由分析可知,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故C正確;
D. 體積增大,壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都減小,故D錯(cuò)誤;
正確答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,要進(jìn)行必要的處理。
兩種離子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
現(xiàn)對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行檢測(cè)并做沉降處理,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)取樣該工業(yè)廢水,檢測(cè)其中鉻的含量。
步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過(guò)量的碘化鉀溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ:將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中,進(jìn)行滴定操作,滴定結(jié)果如下:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步驟Ⅳ:將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行pH調(diào)節(jié)、過(guò)濾等處理,回收沉淀,濾液倒入下水道。
(1)步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________;
(2)步驟Ⅱ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________;
(3)以下操作會(huì)造成廢水中鉻含量測(cè)定值偏高的是_________________;
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 清洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
(4)25.00mL廢水經(jīng)酸化后,含有Cr2O72- 的物質(zhì)的量為___________mol.
(二)還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
該方法的工藝流程為:
(5)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________;(填字母代號(hào))
a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的顏色不變
(6)第②步中,還原1molCr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(7)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C的分子式是C6H8O6,水溶液呈酸性,高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗,許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C,例如:新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L-1左右。某;瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn),下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告,請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫(xiě)有關(guān)空白。
Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑:
①儀器和用品(自選,略)
②試劑:濃度為7.50×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液,指示劑,蒸餾水等。
Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
(1)洗滌儀器,檢查是否漏液,用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中,需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。
(2)打開(kāi)橙汁包,目測(cè):顏色-橙黃色,澄清度-好,將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2~3遍,移取20.00mL橙汁入錐形瓶,向瓶中加入2滴指示劑,該指示劑的名稱是____________。
(3)用左手操作滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。
(4)數(shù)據(jù)記錄和處理:(設(shè)計(jì)出表格,將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中),若經(jīng)數(shù)據(jù)處理,滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C,然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(2)裝置B中盛放液體是_______,氣體通過(guò)裝置B的目的是___________。
裝置C中盛放的液體是________,氣體通過(guò)裝置C的目的是____________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波,易溶于水,難溶于乙醇,在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定,廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SO2,在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示,其中S*的化合價(jià)為_________。
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)25℃時(shí),當(dāng)溶液pH接近7時(shí),需立即停止通SO2,原因是____________________。(用離子方程式表示)
(4)反應(yīng)終止后,經(jīng)加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標(biāo)號(hào))
A.水 B.乙醇 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液
(5)準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品,加入剛煮沸并冷卻過(guò)的水20mL,使其完全溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知:2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無(wú)色)+2I-(aq)。
①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如下圖所示,則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____mL。
③重復(fù)上述操作三次,記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表,則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%。(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+196 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-554 kJ·mol-1
(1)請(qǐng)寫(xiě)出NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_______________。
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程(0~15 min)中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①已知:平衡時(shí)氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=30MPa,則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp =_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②15 min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號(hào))
A.升溫 B.增大CO濃度 C.加入催化劑 D.減小容器體積
(3)在373K時(shí),向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0~20min內(nèi),v(N2O4)=_________________。
②上述反應(yīng)中,v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時(shí),k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為__________。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2 CH3CHO+H2OCH3CH2 OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示
①電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體,陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、__________________。
②在實(shí)際工藝處理過(guò)程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水,可得到乙醇_______kg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是( )
A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):___(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。
(2)如圖其他條件不變,某同學(xué)將(1)中鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖所示。一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,溶液變紅,電極反應(yīng)為___;乙裝置中石墨(1)為____極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)。
(3)如圖為工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___。
(4)某同學(xué)以甲烷燃料電池為電源,以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液,一段時(shí)間后,在電解池兩極上共產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。
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