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在10 ℃和4×105 Pa的條件下，一容積可變的容器中，當反應aA(g) dD(g)+Ee(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐漸增大體系的壓強，在不同壓強下，該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其他副反應發(fā)生）：

壓強/Pa

4×105

6×105

1×106

2×106

D的濃度/mol·L-1

0.085

0.126

0.200

0.440

     (1)壓強從4×105 Pa增加到1×106 Pa時平衡應向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是_________________________。

     (2)壓強從1×106 Pa增加到2×106 Pa時，平衡向_________(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是____________________。

   

解析：理解該題的關鍵是：壓強增大，體積縮小，平衡不移動，濃度也要增大相同的倍數。當壓強從4×105 Pa增加到1×106 Pa，若平衡不移動，D濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，為0.2125，大于0.200，所以平衡向逆反應方向移動。同理可得，當壓強從1×106 Pa增加到2×106 Pa，平衡向正反應方向移動。

    答案：（1）逆  若平衡不移動，D濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍,為0.2125，大于0.200，所以平衡向逆反應方向移動

     (2)正  若平衡不移動，D濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，為0.4，小于0.44，所以平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
      • ①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
      ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
      ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
      ④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設：
      （1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
      Al
      Al
      元素
      假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
      Zn
      Zn
      元素
      假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
      ●實驗探究：
      甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

      （2）試劑M是
      NaOH溶液
      NaOH溶液
      ；沉淀B是
      Al（OH）3
      Al（OH）3
      ．
      （3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
      步驟簡單，節(jié)約試劑
      步驟簡單，節(jié)約試劑
      ．
      （4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是
      將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
      將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
      ．
      （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
      稀硫酸
      稀硫酸
      ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
      稀氨水
      稀氨水
      ．
      （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是
      B
      B
      ．

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      科目：高中化學 來源： 題型：

      某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中A物質在不同時間的物質的量濃度（mol·L-1）記錄如下表。?

      根據上述數據，完成下列填空：?

      （1）實驗1，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為______________mol·(L·min)-1。

      （2）實驗2，A的初始濃度c2=_______mol·L-1,反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________________。

      （3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1（填“＞”“=”或“＜”）,且c3_______1.0 mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

      （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______（填“吸熱”“放熱”）反應。理由是_________________________________________________　。?

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      科目：高中化學 來源： 題型：解答題

      Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應．
      （1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
      ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
      （2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較．
      實驗序號雙氧水體積催化劑待測數據
      a15mL無
      b15mL0.5g CuO
      c15mL0.5g MnO2
      ①從設計原理看，實驗中的待測數據是______．
      ②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
      a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
      A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
      B．______．
      Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
      在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
      （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
      （2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
      （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
      （4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
      已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO數學公式+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
      試求產品中摩爾鹽的質量分數______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392．

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      科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

      Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應．
      （1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
      ①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
      （2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較．
      實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數據
      a 15mL 無
      b 15mL 0.5g CuO
      c 15mL 0.5g MnO2
      ①從設計原理看，實驗中的待測數據是______．
      ②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
      a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
      A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
      B．______．
      Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]
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      在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
      （1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
      （2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
      （3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
      （4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
      已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
       -4
      +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
      試求產品中摩爾鹽的質量分數______．（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O的相對分子質量為392．

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      科目：高中化學 來源：2013年天津市紅橋區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

      為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
      （1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．
      ②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．
      寫出②中反應的化學方程式    ．
      （2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
      ①適當條件下合成某烴和水，該烴是    （填序號）．
      A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
      ②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
      CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
      測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
      從反應開始到平衡，v（H2）=    ；氫氣的轉化率=    ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有    ．
      （3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．已知：
      CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
      H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
      則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是    ．
      （4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經查得一些物質在20℃的數據如下表．
      溶解度（S）/g溶度積（Ksp）
      Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
      0.163.892.9×10-92.6×10-9
      （說明：Ksp越小，表示該物質在水溶液中越易沉淀）
      吸收CO2最合適的試劑是    （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定    ．

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