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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A. 28g乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA

B. 0.1NA個葡萄糖分子完全燃燒生成13.44LCO2

C. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵的數(shù)日為4NA

D. 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】1molC2H4分子中含有的碳原子數(shù)目2NA，A正確；不是標準狀態(tài)下，題中條件無法計算乙炔的物質的量，B錯誤；1molCH3-CH2-CH3分子中含有極性C-H鍵8mol，17.6g即0.4mol丙烷含有極性共價鍵的數(shù)目為3.2NA C，C錯誤；甲酸為弱酸，部分電離出氫離子， H+數(shù)小于0.5NA，D錯誤；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是_____

A．△H>0，氣體分子數(shù)目增多

B．△H>0，氣體分子數(shù)目減少

C．△H<0，氣體分子數(shù)目增多

D．△H<0 ，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2的轉化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的_____（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系 （反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中的位置 。

（2）反應②的離子方程式為 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強弱角度請你寫出得到的結論： 。

（4）①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ，N也可用來凈水，請寫出相關離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置，會變渾濁，請寫出相關離子方程式

（5）C可用來制取漂白粉，為測定漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 （不考慮生成CaSO4）：

靜置。待完全反應后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )

①金屬表面涂抹油漆 ②改變金屬內部結構 ③保持金屬表面清潔干燥 ④金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④ B．①③④⑤

C．①②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等體積、等pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的NaOH溶液，至恰好完全反應，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A. V1<V2<V3 B. V1>V2=V3 C. V1=V2>V3 D. V1=V2<V3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是

A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶體 D．熔融的Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算題（要寫計算過程）

已知反應：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，現(xiàn)有7.4gCa(OH)2與足量的NH4Cl充分反應。求

（1）生成的NH3在標準狀況時的體積為多少？

（2）將所得NH3氣體溶于100g水中，若所得氨水的密度為0.8g/mL，則該氨水的物質的量濃度為多少？（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，O2與H2的密度之比為（ ）
A.4：1
B.8：1
C.32：1
D.16：1

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