【題目】根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強到弱的順序是

①向溶液中滴加 溶液，再加入振蕩，層呈紫色

②向溶液中加入氯水，再加入溶液，呈紅色

③向溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價判斷反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后判斷。

①向溶液中滴加 溶液，再加入振蕩，層呈紫色，發(fā)生了反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，氧化性：Fe3+＞I2；
②向溶液中加入氯水，再加入溶液，呈紅色。反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Cl2＞Fe3+；
③向溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去，說明高錳酸鉀氧化氯離子為氯氣，本身被還原為錳離子，氧化性：MnO4-＞Cl2；
綜上所述氧化性從強到弱的排列順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，B項正確；
答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸()俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質的量分數(shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時發(fā)生的主要反應的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調節(jié)由2.5直至大于6.5，調節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應的平衡常數(shù)表達式_______，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應液的總質量保持不變

(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質量分數(shù)，原理如下：

i.一定條件下，測得上述反應中溶液中的濃度隨反應時間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應內的平均反應速率為____________

ii.分析的濃度隨反應時間的變化的可能原因(反應過程中溫度沒有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標準溶液，則樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料。回答下列問題：

(1)已知、、的燃燒熱分別為，,。利用甲烷制備合成氣的反應為。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應：

測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關系為________。

③q點甲烷的轉化率為________，該條件下的化學平衡常數(shù)________(用含有的表達式表示，為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(3)用甲烷和構成的燃料電池電解溶液，裝置如下圖所示。反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________，x電極的電極反應式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據(jù)如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_________；

（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是_________________________；判斷A已過量的實驗操作方法是________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________。如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒有”）影響。

（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數(shù)是_________。

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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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【題目】向一個鋁制易拉罐充滿后，再往罐內注入足量的溶液，立即用膠布嚴封罐口，不多會兒就會聽到罐內“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒易拉罐又鼓漲起來，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象.

（1）易拉罐開始變癟的原因是___________，其離子方程式（或化學方程式）為___________.

（2）易拉罐后來又鼓漲起來的原因是_____________，其離子方程式（或化學方程式）為_______.

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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應的方程式是________________。

(3)E中銅發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。

(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）

A.電池內的O2—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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