【題目】研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景;卮鹣铝袉栴}:
MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則r(O2-)為___nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a′=0.448 nm,則r(Mn2+)為_______nm。
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【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,,若 W 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ,下列說法中正確的是( )
A.陰離子的半徑從大到小排列順序為X>Y>Z>W
B.X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性:W>Z
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【題目】X常溫下為氣體, a、b、c 是中學化學常見物質(zhì), 均由常見元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件略去)如圖所示, 下列說法不正確的是
A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì),b 與 X 所含元素同主族,則c也能與 X 反應
B. 若 X 為 O2,a 為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反應均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì),b 與 X 所含元素同周期,則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1
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【題目】某溫度下,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對K的說法正確的是( )
A.K值越大,表明該反應越有利于C的生成
B.若縮小反應器的容積,能使平衡正向移動,則K增大
C.溫度越高,K一定越大
D.如果m+n=p,則K=1
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【題目】在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示:
t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列說法正確的是 ( )。
A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0
B.其他條件不變,升高溫度,溶液中c(I3-)減小
C.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
D.25 ℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于689
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)
C.FeS2SO3H2SO4
D.Fe2O3FeCl3(aq) Fe
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【題目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子.某同學對該溶液進行了如下實驗:
下列判斷不正確的是( )
A.氣體甲可能是混合物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁
D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中
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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:
已知:
Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列說法正確的是( )
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行
B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子
C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH,使之變小,則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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【題目】分析下圖的能量變化,確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH<0
B. 2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH>0
C. 2A+B=2C ΔH<0
D. 2C=2A+B ΔH<0
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