【題目】“化學實驗→觀察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學學習的方法。下列說法正確的是（ ）

A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤的淀粉–KI試紙檢驗，觀察試紙顏色變化

B.驗證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性，取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀

C.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑（Ag2S）的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D.將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，逸出的NO氣體和SO2的體積比為2：3

【答案】D

【解析】

A．二者均具有氧化性，均使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍，則觀察試紙變色不能檢驗，故A錯誤；

B．水解后檢驗葡萄糖應在堿性條件下，淀粉水解后沒有加堿至堿性，就加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，不能檢驗葡萄糖的還原性，故B錯誤；

C．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，鋁為負極，失電子，電極反應式為Al-3e－=Al3＋，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，電極反應式為Ag2S+2e－+2H2O=2Ag+2OH－+H2S↑，Al和Ag2S反應最終生成物應該是Ag、H2S和Al(OH)3，故C錯誤；

D．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，逸出氣體為NO，由電子守恒可知，同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為=2：3，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na2C2O4標準溶液標定未知濃度的KMnO4溶液，發(fā)生反應:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問題:

(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。

(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價鍵數(shù)目為__________。

(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.

(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。

(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。

②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達式)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表：

名稱

相對分

子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點/oC

沸點/oC

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯

140.5

1.22

1

197

遇水分解

無水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

二苯甲酮

182

1.11

48.5

305（常壓）

難溶水，易溶苯

已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5 g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30 mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6 mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解�；旌贤旰�，保持50℃左右反應1.5～2 h。

儀器A的名稱為_______。裝置B作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。

（2）操作X為___________。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產(chǎn)品。

（5）當所測產(chǎn)品熔點為________時可確定產(chǎn)品為純品。已知實驗最終所得純品8.0 g，則實驗產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（ ）

A

B

C

D

銀器用除銹劑除銹

變形的金屬香爐復原

古畫水洗除塵

木器表面擦拭燙蠟

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒，土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)�？茖W釀酒須加SO2等輔料。我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化細菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.實驗方案一

利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗:

(2)甲同學得出實驗結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理?說明理由___________。

Ⅱ.實驗方案二

如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒瓶中固體，寫出A裝置反應的化學方程式______，C中每消耗2molNa2O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，為了證明SO2有還原性，并從綠色化學的角度考慮，則Z試劑可以是____，反應的離子反應方程式為____________，現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式：___。

（2）d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為___，該分子是___(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__。

（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個電子比氣態(tài)p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___。

II.（1）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。

（2）教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

①第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。

②CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

③如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是__。判斷依據(jù)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會改變

D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是________，反應⑥的反應類型是________。

(2)J的分子式是________。F的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)反應③的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；　

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照J的合成路線，設(shè)計一種以為原料制備的合成路線________。

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