A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)
B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/L
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合
c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
CD
該題要求要求學(xué)生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學(xué)變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對(duì)大小，綜合考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問(wèn)題的能力。
A中HCO3－、CO32－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來(lái)就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應(yīng)顯酸性；C實(shí)際考查的是電荷守恒，c(Na＋)＝0.1 mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－)＋2 c(CO32－)＋c(OH－)和物料守恒等式2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，兩式消去c(Na＋)即可判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中下列關(guān)系式正確的是(  ).
A  c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B  c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)
C  c(OH－)=c(H＋)＋2c(H2CO3)
D  c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(    )
A．NH3·D2O和HD2O+B．NH3·HDO和D3D+
C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·HDO和D3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是  
A．1mol·L－1氨水1mL與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題



分配系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，溶質(zhì)某種型體濃度與溶質(zhì)型體總濃度的比值。分配曲線是指弱電解質(zhì)溶液平衡狀態(tài)時(shí)，每種型體濃度的分配系數(shù)與PH之間的關(guān)系曲線。對(duì)于CH3COOH總濃度c，它只有兩種型體，平衡濃度分別為c(CH3COOH)、c(CH3COO－)，則c= c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，設(shè)CH3COOH所占分配系數(shù)為δ1，CH3COO－所占分配系數(shù)為δ0，它們與PH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A．由曲線可知在PH為1~7時(shí)，一定有δ1+δ0=1
B．c mol/L的CH3COOH溶液與c mol/LCH3COONa溶液等體積混合溶液顯堿性
C．向CH3COOH溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，若c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH－)則δ1一定大于δ0
D．在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中，一定滿(mǎn)足c(H2C2O4)+ c(C2O42－)=c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）NH4Cl溶液顯______性（填“酸”、“中”或“堿”，下同），請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)篲_____．
（2）Na2CO3溶液顯______性，請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)篲_____
（3）把氯化鐵溶液蒸干，得到______固體，反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（4）已知Al2（SO4）3水解后生成了膠體溶液可用于凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋?zhuān)篲_____．
（5）在0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是______（填寫(xiě)編號(hào)）
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有機(jī)反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他三種反應(yīng)類(lèi)型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH33+H2O
B．2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
D．+Br2
FeBr3
+HBr

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