四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：
（1）化合物CA3的化學(xué)式是_____________________________。
（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有___________。
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．增大反應(yīng)容器容積 C．使用合適的催化劑 D．及時(shí)分離出生成物
（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因_______________________________，若用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。
（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：________________；丙_____________________。
（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。
（1）NH3
（2）；AD
（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+；用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（4）NH4HCO3；(NH4)2CO3
（5）H++HCO3-=CO2↑+H2O或2H++CO32-=CO2↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成．請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；
（2）BC2分子的電子式
；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；
（4）丙的鈉鹽溶液呈
堿
堿
性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-
；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）
；
②
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
；
③
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）①C元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式
．
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
．
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
；正極
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式
2Cl-2e-=Cl2↑
2Cl-2e-=Cl2↑
．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
．
②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)電解液的PH為
13
13
（假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式            。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)                 。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)           。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：

 ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式①、②、③中加點(diǎn)的字。

①                       ②                        ③                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息①  原子半徑大�。篈>B>C>D

信息②  四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在周期表中的位置          ，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式           。

（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。

①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)                。

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)           。

（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：

 ①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式①、②、③中加點(diǎn)的字。

①                      ②                       ③                      。

 

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