Question

【題目】氮族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。

在密閉容器中放入 ，一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)

反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間 溫度	0
		--	--	--

回答下列問題：

的電子式為______。

溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)______。

______填“”、“”或“”，下同，的平衡轉(zhuǎn)化率______。

在一定條件下發(fā)生如下分解：在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填字母序號。

a.n(N2O)=n(NO2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.υ正(N2O)=υ正(NO2) d.氣體顏色保持不變

Answer 1

【答案】 < < b、d

【解析】

(1) ① P原子最外層有5個電子，Cl原子最外層有7個電子，P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，PCl3的電子式為；

②相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，T1反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為9×0.1mol÷5=0.18mol，

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

開始（mol/L） 0.1 0 0
轉(zhuǎn)化（mol/L） x x x
平衡（mol/L） 0.1-x x x

0.1-x+x+x=0.18，計(jì)算得出x=0.08；K=0.08×0.08÷（0.1-0.08）=0.32；

③體積、物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)與溫度成正比，由表中數(shù)據(jù)可以知道， T1<T2；T2達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為11×0.1mol÷6=0.183mol>0.18mol，升高溫度平衡正向移動，可以知道PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) <α2(T2)；

（2）a. 根據(jù)轉(zhuǎn)化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比n(N2O)恒等于n(NO2)，n(N2O)=n(NO2)不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

c. υ正(N2O)=υ逆(NO2)，表明正逆反應(yīng)速率，且滿足速率之比和化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比時(shí)，才可以判定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，但題中只有正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d. 氣體顏色保持不變，也就是有色氣體的濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

綜上所述，本題選bd 。