【題目】在固定容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A的物質(zhì)的量為2mol,B的物質(zhì)的量為3mol;5min末測得C的物質(zhì)的量為1.5mol,用D表示的化學反應速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計算:
(1)前5min內(nèi)用A表示的化學反應速率v(A)為__。
(2)化學方程式中n的值為__。
(3)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為
①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1
其中反應速率最快的是__(填序號)。
【答案】0.05mol/(L·min) 2 ①
【解析】
(1)先算出C的反應速率,,再根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)系數(shù)之比,,故答案為:0.05mol/(L·min)
(2)根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比:
,故D的系數(shù)n=2,故答案為:2
(3)比較同一化學反應不同物質(zhì)表示的反應快慢,必須換算成同一物質(zhì)相同的單位表示的化學反應速率進行比較,我們可以根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)比進行換算,我們將它們統(tǒng)一換算為A表示則①(A)=1mol·L-1·s-1=60 mol·L-1·min-1,
②當(B)=4mol·L-1·min-1時,(A)=2 mol·L-1·min-1,
③(C)=3mol·L-1·min-1時,(A)=1mol·L-1·min-1,
④當(D) =7mol·L-1·min-1時,(A)=3.5mol·L-1·min-1,故A表示的反應速率最快;故答案為:①
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【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細,以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________。
(2)②的反應類型是__________。
(3)反應④所需試劑,條件分別為________。
(4)G的分子式為________。
(5)W中含氧官能團的名稱是____________。
(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。
(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機試劑任選)。
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【題目】下列關于蔗糖屬于非還原型糖,而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法中,正確的是
A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:④③
B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:③⑤
C. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①④⑤
D. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①⑤②④⑤
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【題目】圖甲、乙所示裝置分別進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__。
A.甲乙裝置中鋅片均是負極
B.兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.甲電池工作時,電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路
(2)若反應過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標況下的體積為__。
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【題目】硝酸鈣晶體[Ca(NO3)2·4H2O]常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。一種利用CaO制備Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:
(1)“制漿”過程中發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(2)“氣體X”的化學式是_________ ,生成氣體X發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加熱濃縮、___、 過濾、洗滌、干燥。實驗室過濾操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ____ 。
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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下:
已知:①還原性:Cl->Co2+;
②Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-,在強酸性條件下分解重新生成Fe3+;卮鹣铝袉栴}:
(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。
(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為__________________________________。
(3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有__________(填化學式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式__________________________________。
(4)濾渣的主要成分為____________________(填化學式)。
(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O固體樣品時,其固體失重率數(shù)據(jù)見下表,請補充完整表中問題。
已知:①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2
②固體失重率=對應溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量
序號 | 溫度范圍/℃ | 化學方程式 | 固體失重率 |
Ⅰ | 120-220 | CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300~350 | _________________________ | 59.02% |
(6)已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.64×10-4,將濃度為0.02mol·L-1的Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合,則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1
(7)從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關鍵是_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物J是合成藥物格列衛(wèi)的一種重要中間體,J的一種合成路線如下:
已知:①
②R-NH2R-NH2
回答下列問題:
(1)B的名稱為________。
(2)H→I和I→J的反應類型分別為________、________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)由E生成F的化學方程式為_______________________________________________。
(5)芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應,并能發(fā)生水解反應,其核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1∶4∶2∶1,寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________
(6)寫出用甲苯為原料制備聚合物的合成路線:_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有
序號 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
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