在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是
A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大
C

試題分析：Ca(OH)2、Mg(OH)2是同種類型的物質(zhì)都是AB2的物質(zhì)，可直接比較Ksp，確定物質(zhì)溶解度的大小，所以BD錯(cuò)誤；Mg(OH)2，AgCl是不同類型的物質(zhì)，比較溶解度必須計(jì)算溶液中離子濃度，Mg(OH)2中Mg2+=3√1.2×10－11/4> AgCl中Ag+=√1.56×10－10，所以答案C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。
常溫下，
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
檢驗(yàn)KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。
說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
D
將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌。
除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3
 
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)節(jié)pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)則平衡常數(shù)(K)一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為___。
 
Mg（OH）2
Zn（OH）2
MgCO3
CaCO3
開始沉
淀的pH
10.4
6.4
 
 
沉淀完全
的pH
12.4
8.0
 
 
開始溶
解的pH
 
10.5
 
 
Ksp
5.6×10－12
 
6.8×10－6
2.8×10－9
 
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號(hào)）。
a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是
A．溶液中Ca2+數(shù)目不變B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時(shí)，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（2）甲同學(xué)往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實(shí)驗(yàn)無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為____________。

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